无机化学学习指导

出版时间：2010-6  出版社：高等教育  作者：颜秀茹  页数：305  字数：370000  
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前言

本书是为配合天津大学无机化学教研室编《无机化学》（第四版）而编写的学习指导书。本书是根据《无机化学》（第四版）的内容要求，在其前身《无机化学习题解析》（杨宏孝主编，高等教育出版社，2002年）的基础上，广泛吸纳、精心凝聚数十年的教学经验汇编而成。本书由颜秀茹主编，崔建中、王兴尧任副主编，由杨宏孝策划、审定。各部分内容及编者如下。第一部分：无机化学学习方法，由崔建中、杨宏孝编写。第二部分：疑难问题选析，2-1、2-5由颜秀茹编写，2-2、2-3由王兴尧编写，2-4由马亚鲁、李丹峰编写。第三部分：思考题、习题解析，第2、3、8、13、14、15、17章由颜秀茹编写，第1、4、5、6、7章由王兴尧编写，第9、10、11、·12章由李丹峰、马亚鲁编写。第四部分：学习效果自我检测，由王兴尧编写。第五部分：考研试题选编，由王兴尧编写。参加本书编写工作的人员还有凌芝、杨桂琴等老师，对此表示感谢。由于编者水平有限，纰漏之处，敬请读者斧正。

内容概要

本书是为配合天津大学无机化学教研室编《无机化学》(第四版)而编写的学习指导书。全书内容分五部分，包括无机化学学习方法；疑难问题选析；思考题、习题解析；学习效果自我检测；考研试题选编。全书内容丰富，概念清晰，便于自学。 本书适用于高等学校化工、化学、应用化学、生物化学、制药、环境、冶金等专业，特别是适合使用天津大学无机化学教研室编《无机化学》( 第四版)的学校作教学参考。

书籍目录

第一部分  无机化学学习方法  一、通过绪论课学习，初步了解无机化学课程的性质、地位和目的  二、了解无机化学课程的教学内容及学时分配  三、熟悉无机化学课程各章教学基本要求  四、把握好无机化学课程的几个学习环节  五、明了无机化学课程内容特点，确定学习策略  六、化学教学资源网站第二部分  疑难问题选析  2～1  反应原理部分    1.功为什么不是状态函数？    2.“标准态”与“标准状况”含义是否相同？    3.摩尔气体常数(R)的数值和单位如何导出？    4.有人说“焓是指体系内部所含的热”，这种说法是否正确？    5.状态函数p、T、V、U、H是否都具有加和性？    6.为什么可利用标准摩尔生成焓的数据求等压反应热？    7.从热力学角度说明为什么金刚石不如石墨稳定？    8.如何理解△rHm=Qp公式的“压力”条件？    9.经验活化能的含义有几种说法？哪种说法较确切？    10.要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？    11.升高温度，任何反应的反应速率都增大吗？    12.为什么平衡常数表达式中不出现固态或纯液态物质的浓度项？    13.化学反应“限度”和“程度”两者的含义是否有区别？    14.△rSm、△rHm、△rGm的数值及单位与反应式的写法是否有关？    15.为什么△rHm、△rsm值可以认为基本上不随温度变化？    16.为什么物质的焓和吉布斯(Gmbs)自由能是相对值，而熵却为“绝对”值？    17.△rGm和△fGm的意义与作用有什么不同？    18.有些反应的△fGm    19.在恒温、恒容条件下，把与反应无关的气体充入到某气相反应的平衡体系中，导致体系总压增大，试问该平衡是否发生移动？    20.在计算酸、碱溶液的pH时，如何判断是否需要考虑水解离出来的H+、OH-？    21.如何计算酸式盐溶液的pH？    22.如何计算弱酸弱碱盐的水解度和溶液的c(H+)？    23.两种不同浓度的强酸或强碱溶液等体积混合，混合溶液的c(H+)是否都等于原溶液c(H+)之和的1／27    24.H2SO4是强酸，H2SO4溶液中c(H+)=2c(H2SO4)？    25.两种难溶电解质在水中混合后如何计算体系中各种离子的浓度？    26.易水解的难溶盐的实际溶解度为什么比不考虑水解计算的溶解度大？    27.氧化数与化合价有什么区别？    28.为什么有些氧化还原反应方程式会配出多组系数？    29.实验室为什么可用MnO2与浓HCl反应制得氯气？    30.同一电对的电极电势与氧化电势代数值为什么正、负号相反？    31.标准电极电势是否有加和性？    32.能斯特方程是怎样导出的？    33.电极反应的△rGm能用公式△rGm=△rHm-T△rsm求得吗？    34.根据电极电势能否判断氧化还原反应进行的次序？    35.只有能自发进行的氧化还原反应才能组成原电池吗？  2～2  物质结构    1.氢原子光谱的谱线是一个氢原子还是大量氢原子产生的？    2.为什么有些书上用扩表示电子的概率密度？    3.H原子的1s电子离核越近处概率密度越大，但为什么在离核53pm处概率最大？    4.化学上描述原子的电子层结构时常用到的外层电子构型、价电子构型、外围电子构型和价层电子构型，各有什么区别和联系？    5.为什么第二周期元素从左到右第一电离能的变化情况在Be、N处出现反常现象？    6.有些书上所列的电子亲和能数据正、负号为什么恰好相反？    7.为什么仅有第二周期元素的原子之间才能形成稳定的(p-p)π键？    8.为什么一些分子或离子中会形成离域π键？    9.什么情况下发生不等性杂化？CHCl3是等性杂化还是不等性杂化？    10.确定分子(或离子)的几何构型有什么简易方法？    11.离子晶体的晶格能与离子键的键能的含义有什么不同？    12.有些书上所列晶格能(U)数据的正、负号为什么恰好相反？    13.离子晶体在水中溶解度相对大小有什么规律？如何解释？    14.运用能带理论如何解释金属的导电性、导热性和延展性？为什么升高温度会使其导电性减弱？    15.为什么单质硅掺人微量杂质(如砷或硼)后，导电能力会增大？    16.各类晶体物质的熔点、沸点与晶体内晶格结点粒子间哪些作用有关？  2～3  配位化合物    1.如何命名由NO3-、NO2-、NO作配体形成的配合物？    2.为什么螯合物一般比组成和结构相近的非螯合型配合物要稳定？    3.为什么螯合物中五原子环或双键六原子环最稳定？    4.为什么[Mn(H2O)6]2+、[Fe(H2O)6]3+和[FeF6]3-的颜色很浅或无色？而[Fe(CN)6]3-的颜色却很深？    5.为什么不能用KP比较不同类型配合物的稳定性大小？  2～4  主族元素及其化合物    1.何谓金属氢？    2.卤素在水中的反应与pH有什么关系？    3.HCIO、HClO3、HCIO4的氧化性为什么依次减弱？    4.H2O2在什么情况下呈现氧化性？在什么情况下呈现还原性？    5.浓HNO3与稀HNO3哪一个氧化性强？为什么？    6.为什么磷酸不具有氧化性，而浓硫酸、高氯酸具有强氧化性？    7.HNO2、H2SO3都具有氧化性和还原性，为什么HNO2主要表现氧化性，而H2SO3主要表现还原性？    8.产生“惰性电子对效应”的原因有哪些说法？    9.CaCO3的分解温度是否指刚开始分解的温度？    10.Si=Si双键为什么难以形成？    11.碱金属在空气中燃烧时，生成的氧化物类型为什么有所不同？    12.有碱金属阴离子及其盐存在吗？    13.从溶液中析出的盐类晶体，为什么有的含结晶水，有的不含结晶水？    14.固体酸与难溶酸概念是否相同？各举例说明    15.在无机含氧酸的命名中，高、正、亚、次、偏、焦、重、过、连等词头各代表什么含义？    16.钾比钠活泼，但在金属钾的制备中，可以用钠来置换钾，为什么？    17.为什么O3分子具有极性并且呈反磁性？    18.生成棕色环的反应可用来鉴定NO3-和NO2-，为什么鉴定NO3-除加入FeSO4外，还要用浓H2SO4，而鉴定NO2-可用HOAc？    19.为什么相同阳离子硫酸盐比碳酸盐热稳定性高，而硅酸盐热稳定性更高？  2～5  副族元素及其化合物    1.第一过渡系与第二、第三过渡系元素性质有什么不同？    2.d区元素是否也有惰性电子对效应？    3.K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关吗？    4.实现金属元素的高氧化态与低氧化态之间的转化有什么规律？    5.Cr3+、Fe3+、Al3+等在氨水中能否直接生成氨合物[M(NHs)6]3+(M=Cr3+、Fe3+、Al2+)？    6.为什么说普鲁士蓝与滕氏蓝是组成、结构完全相同的物质？    7.从热力学角度如何理解Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化？    8.AgBr能溶于氨水吗？    9.ⅡB族元素中，Hg有什么特殊性？    10.为什么氯化亚铜的化学式为CuCI，而氯化亚汞的化学式为HgzClz？    11.为什么锕系元素比镧系元素形成配合物的能力强？    12.镧系元素能与C0形成稳定的羰合物？为什么？    13.对ds区元素的归属有几种情况？    14.一般情况下，形成配合物后使高氧化态变得稳定，是否全是如此？    15.Fe3+与Co3+的电荷相同，半径也相近(分别为64pm和63pm)，而Fe3+配合物的稳定性却比Co3+配合物差？    16.Fe3+盐的水溶液为什么呈棕黄色？第三部分  思考题、习题解析  第1章  化学反应中的质量关系和能量关系  第2章  化学反应的方向、速率和限度  第3章  酸碱反应和沉淀反应  第4章  氧化还原反应与应用电化学  第5章  原子结构与元素周期性  第6章  分子结构与性质  第7章  固体结构与性质  第8章  配合物的结构和性质  第9章  氢、稀有气体  第10章  碱金属和碱土金属元素  第11章  卤素和氧族元素  第12章  氮族、碳族和硼族元素  第13章  过渡元素(一)

章节摘录

插图：无机化学课程与许多课程类似，有若干个相同的学习环节。1.课堂听讲课堂听讲是学生学习的主要形式。（1）课前预习课前争取快速浏览将要讲到的内容，初步判断难点所在，以提高听课的主动性和目的性，提高听课的质量。（2）集中注意力听课，并随着教师的思路积极思维。（3）学会有重点地快速记笔记。大学教材“厚”，内容多，信息量大；难度较高；讲课进度比中学快得多，甚至跳跃式进行；有些内容是教师个人的心得体会，甚至科研成果，是在教材里找不到的内容，这就要求学生边听课边快速记笔记，把教师讲到的主要内容简要地记下来，在疑惑之处打上记号等。2.课下复习课后要及时复习，复习时以笔记为提纲，详细阅读教材，快速阅读参考书，尽量消化吸收课堂所学内容。然后通过思考题、习题，检验、巩固学习效果。3.答疑、解惑大学有些教学内容课上没有完全讲透彻，而教材里又没有写明白是很正常的；有些内容甚至课堂上不讲而要求学生通过自学去掌握的也不罕见。经过个人努力仍有疑惑之处，应在规定的答疑时间、地点主动找教师答疑，千万不要把问题积成堆，拖到期末考试前再找教师答疑。4.独立完成化学实验化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验加深对理论、概念、定律、规律的理解；对化学现象的观察，对化学知识的认知；掌握化学实验基本方法及操作；培养科学研究的能力和素养。只看懂化学书本知识而不会做化学实验者，既解决不了实际问题，更说不上探索未知。为此，要充分重视、认真做好化学实验。

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《无机化学学习指导》是由高等教育出版社出版。

用户评论 (总计2条)

•   很不错 ，非常满意
•   没有什么练习题或者课后习题答案,都是解答一些书上提到但没有深讲的问题,对于想拿分的人来说没有什么用,对于专门在化学领域做研究的人来说应该不错.